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Ley de Lavoisier-Laplace
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Ley de LAPLACE-LAVOISIER: La cantidad de calor necesaria para descomponer un compuesto en sus elementos, es igual al calor desarrollado cuando el mismo compuesto se forma a partir de sus elementos. Esta ley se puede simbolizar mediante:
A → B ▲Hº
B → A -▲Hº
o de esta manera
Primera ley de la termoquímica o Ley de Lavoisier-Laplace
"EL CALOR NECESARIO PARA DESCOMPONER UNA SUSTANCIA EN SUS ELEMENTOS ES IGUAL, PERO DE SENTIDO CONTRARIO, AL QUE SE NECESITA PARA VOLVER A FORMARLA".
¿No es esto la ley de conservación de la energía?.
Sí lo es, aplicado a un hecho concreto.
Y hablando de hechos concretos podemos analizar el siguiente ejemplo:
H2(g) + ½ O 2(g) H 2O (g) DH °f=-241,60 kJ/m ol
De acuerdo a esta primera ley podemos escribir
H2O (g) H 2(g) + ½ O 2(g) DH °-1=+241,60 kJ/m ol
Como puedes ver, la reacción en el sentido de la formación de agua cursa con un DH °f negativo mientras que en el sentido contrario lo hace con un DH ° positivo pero con IGUAL VALOR ABSOLUTO (241,60 kJ/m ol)
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