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Ejemplos de Ajustes de ecuaciones químicas

Las reacciones químicas se representan en una forma concisa mediante "ecuaciones químicas". Por ejemplo cuando el higrógeno, H2, arde, reacciona con oxígeno, O2, del aire para formar agua, la reacción es la siguiente: H2 + O2 -> H2O
Pero si miramos bien, el lado de la reacción no está igualada, si contamos los hidrógenos de los reactivos son dos, al igual que en los productos, eso está bien, pero el oxígeno en cambio, en el lado de los reactivos tenemos 2 oxígenos y en el lado de los productos solo tenemos 1, así que para ajustar la ecuación, colocaríamos un 2 a la molécula de agua y nos quedaría: H2 + O2 -> 2H2O
Ahora comprobando, tenemos 2 oxígenos en los reactivos y 2 en los productos, pero tenemos 2 hidrógenos en los reactivos y 4 en los productos, entonces se le coloca un 2 en el lado de los reactivos que es donde faltan, y quedaría de la siguiente manera:
2H2 + O2 -> 2H2O
Si contamos los hidrógenos, ahora tenemos 4 en los reactivos y 4 en los productos, y de oxígenos, tenemos 2 en los reactivos y 2 en los productos.

Otros ejemplos:
sin balancear CH4 + O2 -> CO2 + H2O
Balanceada CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Sin balancear Na + H2O -> NaOH + H2
Balanceada 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2



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